Reaktsioonivõrrandi koostamine ja Tasakaalustamine (1)

Lõik failist

Sarnased õppematerjalid

29

rtf

Konspekt

2) vees lahustumatud hüdroksiidid (nõrgad alused) ­ enamuse metallide hüdroksiidid. Soolad on kristalsed ained, mis koosnevad (aluse) katioonidest ja (happe) anioonidest (näiteks Na2SO4). Vesiniksoolad sisaldavad happeaniooni koostises vesinikku (näiteks NaHSO4). Sooli liigitatakse lahustuvuse järgi: 1) lahustuvad 2) vähelahustuvad 3) praktiliselt mittelahustuvad Soolade lahustuvust vees iselooomustab soolade lahustuvuse tabel. 5.2 Valemite koostamine ja nimetuste andmine (nomenklatuur). Hapete nimetused ja valemid peavad olema peas. Happe valem Happe nimetus Happeaniooni valem Happeaniooni nimetus HCl vesinikkloriidhape e. soolhape Cl- kloriid- HF vesinikfluoriidhape F- fluoriid- HBr vesinikbromiidhape Br- bromiid- HI vesinikjodiidhape I- jodiid- H2S divesiniksulfiidhape S-2 sulfiid- H2SO3 väävlishape SO3-2 sulfit- H2SO4 väävelhape SO4-2 sulfaat-

Keemia

7

doc

Keemia materjaliõpetus ja ( vene keeles )

- 1. - , () . . - , (, ) - , ; ­ , . ­ , 0 , ( ) . (Zn, Al, ). E 0 Al 3+ / Al = -1,66V . [ ] pH ­ () E 0 ( Zn 2+ / Zn ) = -0,76V pH = - log H + . ( ) E 0 Fe 2+ / Fe = -0,44V . ­ , . - , ­ 1 . . =M

Keemia ja materjaliõpetus

17

pdf

Keemia põhiteadmised

Kaks elektroni orbitaalil moodustavad elektronpaari ja neid nimetatakse paardunud elektronideks. Näide: H: He: 1s 1s paardumata el. paardunud el. · 2p alakihi energia on suurem kui 2s alakihi energia. · Elektronvalemi koostamine: IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s1 1s2

Keemia

17

pdf

Keemia põhiteadmised

Kaks elektroni orbitaalil moodustavad elektronpaari ja neid nimetatakse paardunud elektronideks. Näide: H: He: 1s 1s paardumata el. paardunud el. · 2p alakihi energia on suurem kui 2s alakihi energia. · Elektronvalemi koostamine: IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s1 1s2

Keemia

35

doc

Üldine ja anorgaaniline keemia

TARTU KIVILINNA GÜMNAASIUM Koostas: Riho Rosin Juhendas: Helgi Muoni Klass: 10a  Tartu 2003 I AINE PÕHIKLASSID LIHTAINED LIITAINED Koosnevad ühe elemendi aatomitest Koosnevad mitme elemendi (~ 400) aatomitest Metallid Poolmet. Mittemet. Oksiid Hape Alus Sool ~90 5 19 CO2 HCl KOH KCl Cu, Ag Ge, As, S, P, O2 K2O H2SO4 Cu(OH)2 NaHCO3 Sb CO Cu(OH)2 Al2O3 KA(SO4)2 Lihtainete arvukust tõstab allo

Keemia

9

docx

Reaktsioonide kirjutamine ja tasakaalustamine

NT: Zn(OH)2 + SO2 = ZnSO3 + H2O (Zn(OH)2 on alus, kuna koosneb metallist (Zn) ja hüdroksiidioonist (OH). SO2 on happeline oksiid, kuna koosneb ainult väävlist (mittemetall) ja hapnikust (O). Reageerimisel liituvad aluse metall (Zn 2+) ja happelisest oksiidist tekkiv anioon (SO32-, leiad lahustuvustabeli vasakpoolsest tulbast) ning moodustub ka vesi (H2O)) Aluseline oksiid ja alus omavahel ei reageeri Happeline oksiid ja hape omavahel ei reageeri  Tasakaalustamine Esimese asjana tuleb paika panna indeksid. Seda vaatame oksüdatsiooniastme (o.a.) järgi. Hapnik: o.a. on alati -2 Vesinik: o.a. on alati +1 (Seega OH ioon on alati laenguga -1, kuna hapnik annab laengu -2 ja hapnik +1. Kokku liites tuleb summaarne laeng -2 + (-1) = -1) A rühma metallid: o.a. võrdub rühma numbriga ja on positiivne (Nt: naatrium asub IA rühmas ja tema o.a ühendites on +1; alumiinium asub IIIA rühmas ja tema o.a. ühendites on +3) B rühma metallid: o.a

Keemia

13

pdf

Redoks

4  5 b) V, c) III, sest nitritioon saadakse lämmastikushappest (HNO2), d) I, sest hapnikul on suurem elektronegatiivsus kui klooril, e) -II, sest orgaanilistes ühendites leitakse oksüdatsiooniaste brutovalemist (C2H6O), f) -I, sest ühend on S rauddisulfiid Fe S B. ELEKTRONIDE ÜLEMINEKUVÕRRANDITE KOOSTAMINE Meil on vaja kindlaks teha need keemilised elemendid, mille oksüdatsiooniaste lähteainetes ja reaktsioonisaadustes on erinev. Redokssüsteemi saab mõtteliselt lahutada kaheks osaks: redutseerijaks, mis loovutab elektrone, ja oksüdeerijaks, mis neid liidab. Seega saab nii redutseerija kui oksüdeerija jaoks eraldi välja kirjutada elektronide üleminekuvõrrandid, mis võimaldavad määrata reaktsioonis osalenud elektronide arvu.

Keemia

17

pdf

Kokkuvõte keemiast

Kaks elektroni orbitaalil moodustavad elektronpaari ja neid nimetatakse paardunud elektronideks. Näide: H: He: 1s 1s paardumata el. paardunud el. · 2p alakihi energia on suurem kui 2s alakihi energia. · Elektronvalemi koostamine: IA VIIIA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 1s 1 1s 2

rekursiooni- ja keerukusteooria

Kommentaarid (1)