Estrid

k., s.

Estrid (1)

Keskkool - Keemia - Keemia

5 VÄGA HEA

Elu - Luuletused, mis räägivad elus olemisest, kuid ka elust pärast surma ja enne sündi.

Esitatud küsimused

Miks karboksüülhappel on happelised omadused?
Miks muutub lahustuvus süsivesinikahela pikenedes?
Kuidas näidata et vees lahustumatu karboksüülhape on hape?
Kuidas tõestada et etaanhape on süsihappest tugevam hape?
Millise aineklassi omadusi on metaanhappel lisaks karboksüülhapete omadustele?
Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele propeenhappel?
Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele hüdroksübutaanhappel?
Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele kloroetaanhappel?
Millistele aineklassidele iseloomulikke omadusi on antud ühenditel ?
Miks on vajalik katalüsaatori olemasolu estrite happelisel hüdrolüüsil?
Kui suur ruumala vett tuleb lisada 20 grammile 50 -lisele etaanhappe lahusele et saada 15-line lahus?
Mitu grammi sidrunhapet tuleb lisada 30 grammile 5 -lisele lahusele et saada 20 -line lahus?
Mis sisaldab 05 mooli etaanhapet?
Kui reaktsioonil esinevad kaod 25 ?

50 punkti Autor soovib selle materjali allalaadimise eest saada 50 punkti.

~ 6 lehte Lehekülgede arv dokumendis

2011-04-02 Kuupäev, millal dokument üles laeti

205 laadimist Kokku alla laetud

1 arvamus Teiste kasutajate poolt lisatud kommentaarid

s. k. Õppematerjali autor

1. Miks karboksüülhappel on happelised omadused? Kirjutada dissotsiatsioonivõrrand ja selgitada.
2. Võrrelda alkoholi ja karboksüülhappe happelisust. Põhjendada erinevust.
3. Võrrelda süsihappe ja etaanhappe happelisust. Põhjendada erinevust.
4. Võrrelda etaanhappe ja vesinikkloriidhappe happelisust. Põhjendada erinevust.
5. Võrrelda aldehüüdi ja karboksüülhappe (etanaal ja etaanhape; propanaal ja propaanhape) keemistemperatuure. Põhjendada erinevusi lähtudes struktuurist, konkreetseid arvulisi väärtusi ei ole vaja teada.
6. Iseloomustada karboksüülhapete lahustuvust vees. Põhjendada lähtudes struktuurist. Kuidas ja miks muutub lahustuvus süsivesinikahela pikenedes?
7. Kuidas näidata, et vees lahustumatu karboksüülhape on hape? Kirjutada võrrand.
8. Kuidas tõestada, et etaanhape on süsihappest tugevam hape? Kirjutada võrrand.
9. Koostada võrrandid karboksüülahappe happeliste omaduste kohta (reageerimine alusega, aluselise oksiidiga , metalliga, soolaga, alkoksiidiga), anda saadustele nimetused.
10. Koostada karboksüülahappe nukleofiilse asendusreaktsiooni võrrand alkoholiga, anda saadustele nimetused.
11. Millise aineklassi omadusi on metaanhappel lisaks karboksüülhapete omadustele? Põhjendada struktuuriga. Koostada võrrand mõlema aineklassi iseloomuliku omaduse kohta.
12. Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele propeenhappel? Põhjendada struktuuriga. Kirjutada võrrand mõlema aineklassi iseloomuliku omaduse kohta.
13. Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele hüdroksübutaanhappel? Põhjendada srtuktuuriga. Kirjutada võrrand mõlema aineklassi iseloomuliku omaduse kohta.
14. Millise aineklassi omadusi on lisaks karboksüülhapete omadustele kloroetaanhappel? Põhjendada struktuuriga. Kirjutada võrrand mõlema aineklassi iseloomuliku omaduse kohta.
15. Milleks kasutatakse bensoehapet, äädikhapet, sidrunhapet
Millistele aineklassidele iseloomulikke omadusi on antud ühenditel ? Näidata ära funktsionaalrühmad, märkida funktsionaalrühmade nimetused. Nimetada vähemalet üks aine, millega antud aineklassi esindaja reageerib.
16. Koostada antud estrite või amiidide valemid (propaanhappest tuletatud amiid, propaanhappest ja metanoolist tekkinud ester, butüülmetanaat, heksaanamiid jne.).
17. Miks on vajalik katalüsaatori olemasolu estrite happelisel hüdrolüüsil? Põhjendada reaktsiooni skeemiga.
18. Kas estri leeliseliseks hüdrolüüsiks vajalik naatriumhüdroksiid on katalüsaator või reagent? Põhjendada võrrandiga.
19. Estri teke ja hüdrolüüs on tasakaalureaktsioonid. Kuidas on võimalik nihutada tasakaalu estri tekke suunas?
20. Iseloomustada lühema süsivesinikahelaga estrite omadusi ja kasutusalasid.
21. Kas butüülpentanaat lahustub vees häsi või mitte? Põhjendada lähtudes struktuurist.
22. Milliste ainetega järgnevast loetelust reageerib pentaanhape: naatrium, süsinikdioksiid, propanool, magneesiumkarbonaat, butaan, väävel, vask(II)hüdroksiid, metüülamiin, metaanhape? Koosta vastavate reaktsioonide võrrandid.
23.Koostada reaktsioonivõrrandi ja anda saadustele nimetused:
24.Koosta võrrandid muundumiste kohta
25. arvutusülesanded

estrid etaanhape vesinikkloriidhape aldehüüd karboksüülhape

Sarnased õppematerjalid

pdf

Orgaanilise keemia õpiku küsimuste vastused

COOH COOH - COO COOH 11. Sest aminoäädikhape on lahuses peamiselt kaksikiooni kujul (vt lk 25), mis on summaarselt neutraalne ja seepärast elektriväljas ei liigu. 12. Eetrilahuses etaanhape ei dissotsieeru, seepärast ei juhi lahus elektrit. 10. ESTRID JA AMIIDID (LK 3839) 1. O O CH3 a) CH3 C b) CH3 CH2 CH2 C O CH O CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 O O c) CH3 CH2 CH2 CH2 C d) CH3 CH2 CH2 C

Keemia

pdf

Org-keemia-kys-vast-II-os a

COOH COOH - COO COOH 11. Sest aminoäädikhape on lahuses peamiselt kaksikiooni kujul (vt lk 25), mis on summaarselt neutraalne ja seepärast elektriväljas ei liigu. 12. Eetrilahuses etaanhape ei dissotsieeru, seepärast ei juhi lahus elektrit. 10. ESTRID JA AMIIDID (LK 38–39) 1. O O CH3 a) CH3 C b) CH3 CH2 CH2 C O CH O CH2 CH2 CH2 CH3 CH3 O O c) CH3 CH2 CH2 CH2 C d) CH3 CH2 CH2 C

Kategoriseerimata

doc

Karboksüülhapped

2CH3COOH + Zn = (CH3COO)2Zn + H2 2. Reageerimine metalli oksiididega (näites on saadusteks raudetanaat ja vesi): CH3COOH + FeO = (CH3COO)2Fe + H2O 3. Reageerimine hüdroksiididega (näites on saadusteks naatriummetanaat ja vesi: HCOOH + NaOH = HCOONa + H2O 4. Reageerimine endast vähem püsiva happe (näites süsihappe) sooladega: 2CH3COOH + Na2CO3 = 2CH3COONa + H2CO3 H2CO3 (süsihape) laguneb kergesti süsinikdioksiidiks (CO2) ja H2O (veeks). 5. Reageerimine alkoholidega, tekivad estrid: CH3COOH + CH3CH2OH = CH3COOCH2CH3 + H2O 6. Reageerivad vesinikuga ehk redutseeruvad CH3COOH + H2 = CH3CHO + H2O 7. Põlevad, ühinevad hapnikuga CH3COOH + O2 = CO2 + H2O Koosta võrrandid, kus butaanhape reageerib: NaOH; CuO; Al; K2CO3 1. C3H10COOH + NaOH = C3H10COOH + H2O 2. C3H10COOH + CuO = C3H10COOCu + H2O 3. C3H10COOH + Al = C3H10COOAl + H2 4. C3H10COOH + K2CO3 = C3H10COOK + H2CO3

Keemia

pdf

Orgaaniline keemia

Halogeeniühendid 10 Alkoholid 13 Amiinid 15 Küllastamata ühendid 16 Areenid 18 Fenoolid ja aromaatsed amiinid 20 Karbonüülühendid 22 Karboksüülhapped 24 Estrid ja amiidid 28 Polümeerid 32 Sahhariidid 33 Valgud 36 Valik harjutusülesandeid orgaanilises keemias 39 4 SISSEJUHATUS ORGAANILISSE KEEMIASSE Orgaaniline keemia · XIX saj. orgaaniline keemia – elus organismidest pärinevate ainete keemia.

Kategoriseerimata